EVALUACIÓN DEL SISTEMA NERVIOSO PERIFÉRICO -Biología 8° - Mauris Sarria

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EVALUACIÓN DE LAS LEYES DE LOS GASES - física 8° - Mauris Sarria

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SISTEMA NERVIOSO PERIFÉRICO - MrS

¿QUÉ ES EL MOL?

 

http://www.objetos.unam.mx/quimica/mol/

TALLER DE CIENCIAS NATURALES 8° - MASA MOLECULAR

TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR

 

Teoría Cinético-Molecular 

La teoría cinético-molecular es una teoría que explica las propiedades de los gases en función del movimiento de sus partículas. Aquí están los conceptos básicos:

 

1. Partículas en Movimiento:

   • La materia está compuesta por partículas diminutas (átomos o moléculas) que están en constante movimiento.

2. Movimiento Aleatorio:

   • Las partículas se mueven en todas direcciones de manera aleatoria y a diferentes velocidades.

3. Colisiones:

   • Las partículas chocan entre sí y con las paredes del recipiente en el que se encuentran. Estas colisiones son perfectamente elásticas, lo que significa que no se pierde energía en el proceso.

4. Energía Cinética y Temperatura:

   • La energía cinética promedio de las partículas es proporcional a la temperatura del gas. A mayor temperatura, mayor es la energía cinética de las partículas y, por lo tanto, se mueven más rápido.

5. Volumen Negligible (significa "despreciable" o "insignificante")

   • El volumen de las partículas individuales es muy pequeño en comparación con el volumen total del gas. Por eso, se considera que las partículas no ocupan espacio.

6. Fuerzas de Atracción o Repulsión:

   • No existen fuerzas de atracción o repulsión significativas entre las partículas, excepto durante las colisiones.
    
   

   Ejemplos de Gases que se Aproximan a Gases Ideales

Oxígeno (O₂):

• Bajo condiciones normales de temperatura y presión, el oxígeno se comporta de manera muy similar a un gas ideal. Es un gas diatómico y no polar, lo que facilita su comportamiento ideal.

Nitrógeno (N₂):

• Similar al oxígeno, el nitrógeno es un gas diatómico y no polar. Constituye alrededor del 78% de la atmósfera terrestre y se comporta de manera muy cercana a un gas ideal en condiciones estándar.

Hidrógeno (H₂):

• El hidrógeno es un gas diatómico muy ligero que también se comporta de manera cercana a un gas ideal, especialmente a bajas presiones y altas temperaturas.

Helio (He):

• El helio es un gas monoatómico que se comporta casi como un gas ideal debido a su bajo punto de ebullición y la falta de interacciones intermoleculares significativas. Es utilizado en aplicaciones que requieren comportamiento ideal, como en globos de helio y en sistemas de criogenia.

• Otro gas noble, el neón es monoatómico y presenta muy pocas interacciones intermoleculares. Se comporta de manera similar a un gas ideal en condiciones estándar y se usa en letreros luminosos y en aplicaciones de iluminación.
  

Neón (Ne):

• Otro gas noble, el neón es monoatómico y presenta muy pocas interacciones intermoleculares. Se comporta de manera similar a un gas ideal en condiciones estándar y se usa en letreros luminosos y en aplicaciones de iluminación.

Leyes de los Gases Ideales

Objetivo: Describir los conceptos básicos de la Teoría Cinético molecular y relacionar los cambios en las variables a partir de las Leyes de los gases ideales:

En la parte inferior encuentra diferentes recursos y videos con información de la Teoría Cinético Molecular y las Leyes de los gases.
Aprenda los conceptos básicos de la Teoría Cinético molecular y las Leyes de los gases ideales:

• -Ley de Charles: http://www.educaplus.org/gases/ley_charles.html
• -Ley de Boyle: http://www.educaplus.org/gases/ley_boyle.html
• -Ley de Gay-Lussac: http://www.educaplus.org/gases/ley_gaylussac.html
• -Ley de Avogadro: http://www.educaplus.org/gases/ley_avogadro.html

RECURSOS TIC que utilizaremos en el proceso de aprendizaje:

• https://phet.colorado.edu/sims/html/gas-properties/latest/gas-properties_es.html
• https://www.youtube.com/watch?v=SoDg3UDBqYU
• https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/6d/Translational_motion.gif
• https://drive.google.com/file/d/1kejzGvSFA0phQTfvJ08BtchZ07cAeqXj/view?usp=drive_web&authuser=0
• https://drive.google.com/file/d/1m1zFO6CQLF4eMaRRzoNNBdD16p1Bs8z0/view?usp=drive_web&authuser=0

PROPIEDADES DE LOS GASES IDEALES - Simulación PhET

 

 

https://phet.colorado.edu/es/simulations/gas-properties