EVALUACIÓN DE LAS LEYES DE LOS GASES - física 8° - Mauris Sarria

 EVALUACIÓN DE LAS LEYES DE LOS GASES

Haga clic AQUÍ

TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR

 

Teoría Cinético-Molecular 

La teoría cinético-molecular es una teoría que explica las propiedades de los gases en función del movimiento de sus partículas. Aquí están los conceptos básicos:

 

1. Partículas en Movimiento:

   • La materia está compuesta por partículas diminutas (átomos o moléculas) que están en constante movimiento.

2. Movimiento Aleatorio:

   • Las partículas se mueven en todas direcciones de manera aleatoria y a diferentes velocidades.

3. Colisiones:

   • Las partículas chocan entre sí y con las paredes del recipiente en el que se encuentran. Estas colisiones son perfectamente elásticas, lo que significa que no se pierde energía en el proceso.

4. Energía Cinética y Temperatura:

   • La energía cinética promedio de las partículas es proporcional a la temperatura del gas. A mayor temperatura, mayor es la energía cinética de las partículas y, por lo tanto, se mueven más rápido.

5. Volumen Negligible (significa "despreciable" o "insignificante")

   • El volumen de las partículas individuales es muy pequeño en comparación con el volumen total del gas. Por eso, se considera que las partículas no ocupan espacio.

6. Fuerzas de Atracción o Repulsión:

   • No existen fuerzas de atracción o repulsión significativas entre las partículas, excepto durante las colisiones.
    
   

   Ejemplos de Gases que se Aproximan a Gases Ideales

Oxígeno (O₂):

• Bajo condiciones normales de temperatura y presión, el oxígeno se comporta de manera muy similar a un gas ideal. Es un gas diatómico y no polar, lo que facilita su comportamiento ideal.

Nitrógeno (N₂):

• Similar al oxígeno, el nitrógeno es un gas diatómico y no polar. Constituye alrededor del 78% de la atmósfera terrestre y se comporta de manera muy cercana a un gas ideal en condiciones estándar.

Hidrógeno (H₂):

• El hidrógeno es un gas diatómico muy ligero que también se comporta de manera cercana a un gas ideal, especialmente a bajas presiones y altas temperaturas.

Helio (He):

• El helio es un gas monoatómico que se comporta casi como un gas ideal debido a su bajo punto de ebullición y la falta de interacciones intermoleculares significativas. Es utilizado en aplicaciones que requieren comportamiento ideal, como en globos de helio y en sistemas de criogenia.

• Otro gas noble, el neón es monoatómico y presenta muy pocas interacciones intermoleculares. Se comporta de manera similar a un gas ideal en condiciones estándar y se usa en letreros luminosos y en aplicaciones de iluminación.
  

Neón (Ne):

• Otro gas noble, el neón es monoatómico y presenta muy pocas interacciones intermoleculares. Se comporta de manera similar a un gas ideal en condiciones estándar y se usa en letreros luminosos y en aplicaciones de iluminación.

Leyes de los Gases Ideales

Objetivo: Describir los conceptos básicos de la Teoría Cinético molecular y relacionar los cambios en las variables a partir de las Leyes de los gases ideales:

En la parte inferior encuentra diferentes recursos y videos con información de la Teoría Cinético Molecular y las Leyes de los gases.
Aprenda los conceptos básicos de la Teoría Cinético molecular y las Leyes de los gases ideales:

• -Ley de Charles: http://www.educaplus.org/gases/ley_charles.html
• -Ley de Boyle: http://www.educaplus.org/gases/ley_boyle.html
• -Ley de Gay-Lussac: http://www.educaplus.org/gases/ley_gaylussac.html
• -Ley de Avogadro: http://www.educaplus.org/gases/ley_avogadro.html

RECURSOS TIC que utilizaremos en el proceso de aprendizaje:

• https://phet.colorado.edu/sims/html/gas-properties/latest/gas-properties_es.html
• https://www.youtube.com/watch?v=SoDg3UDBqYU
• https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/6d/Translational_motion.gif
• https://drive.google.com/file/d/1kejzGvSFA0phQTfvJ08BtchZ07cAeqXj/view?usp=drive_web&authuser=0
• https://drive.google.com/file/d/1m1zFO6CQLF4eMaRRzoNNBdD16p1Bs8z0/view?usp=drive_web&authuser=0

PROPIEDADES DE LOS GASES IDEALES - Simulación PhET

 

 

https://phet.colorado.edu/es/simulations/gas-properties

EVALUACIÓN DE FÍSICA: Aplicaciones de la Termodinámica - grado 8°

 

https://forms.gle/h7Kngy6ngZTedP1i6

 

Aplicaciones de la Termodinámica - MrS

LA TERMODINÁMICA

 

 

Haga CLIC aquí

 

QUE ES LA ENERGÍA y TIPOS DE ENERGÍA

PROPIEDADES GENERALES DE LA MATERIA

 

PROPIEDADES ESPECÍFICAS DE LA MATERIA

SIGNIFICADO DE PESO

 PESO - CLIC AQUÍ PARA INGRESAR

 

 

CURVA DE CALENTAMIENTO

Bienvenido.

Objetivo: Determinar el punto de fusión y el punto de ebullición de diferentes

 sustancias (agua, alcohol y benceno) mediante el uso de una 

simulación digital.

Actividad: 

Ingrese a la simulación con este enlace: https://labovirtual.curva-de-calentamiento

Indique en la simulación: la masa de 200 g., la temperatura de -10°C y 500 W en el calentador.

Registre la temperatura cada 30 segundos (aproximadamente).

Registre en su informe en su cuaderno:

1. La tabla obtenida para cada sustancia, indicando el tiempo (s) y la temperatura (°C).

2. Trace las tres gráficas de calentamiento e indique en ellas:

-El punto de fusión

-El punto de ebullición

5. Responda las siguientes preguntas:

a. Cuál es la sustancia tiene menor punto de ebullición: el agua o el alcohol?

b. Explique: ¿por qué es importante determinar la curva de calentamiento

en la separación de mezclas homogéneas de agua y alcohol?

c. ¿Por qué no varía la temperatura en el punto de fusión de una sustancia?

d. ¿Por qué no varía la temperatura en el punto de ebullición de una sustancia?

Bibliografía:

Hurtado, S. (05 de abril de 2014). Curva de calentamiento. 

Obtenido de Laboratorio Virtual : https://labovirtual.blogspot.com/

2014/04/curva-de-calentamiento.html

 

PORTADA